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常用無機試劑-硫酸亞鐵銨試劑的配制

發布日期:2019-06-03 
硫酸亞鐵銨,俗名為莫爾鹽、摩爾鹽,簡稱FAS,是一種藍綠色的無機復鹽。其俗名來源于德國化學家莫爾(Karl Friedrich Mohr)。易溶于水,不溶于乙醇,在100℃~110℃時分解,可用于電鍍。
硫酸亞鐵銨試劑:硫酸亞鐵溶液在濃硫酸介質中與硝酸根離子生成棕色環狀,常用來鑒別硝酸根離子,稱為“棕色環”法。由于Fe2+水溶液容易水解,發生水解反應,生成白色的Fe(OH)2沉淀。Fe2++2H2O→Fe(OH)2↓+2H+因此,配制Fe2+鹽溶液需要在加酸的條件下抑制Fe(OH)2沉淀的形成??諝庵械难鯕饪墒笷e(OH)2迅速轉變成棕紅色的Fe(OH)3。4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓硫酸亞鐵在空氣中容易氧化,形成堿式硫酸鐵,硫酸亞鐵在空氣中不穩定。4FeSO4+O2+2H2O4Fe(OH)SO4因此,上述問題給實驗室的實際工作帶來不便,選擇硫酸亞鐵銨溶液替代硫酸亞鐵溶液,問題就迎刃而解。硫酸亞鐵銨((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)俗稱摩爾鹽,易溶于水,難溶于乙醇。在空氣中比亞鐵鹽穩定,不易被氧化。0.5mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液的配制方法:稱取196.07g(0.5mol)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固體于燒杯中,加入少量蒸餾水,加入18mL(6mol/L)H2SO4酸化,用蒸餾水稀釋至1000mL。用此方法配制的0.5mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O代替0.5mol/LFeSO4·7H2O,不僅節省鐵釘,同時延長溶液的保存時間,實驗現象明顯。

最后更新:2019-06-03
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